题目内容
16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（ ）| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动 | |
| C． | CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 | |
| D． | 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
分析 A、据醋酸溶液中的电荷守恒分析；
B、醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子的浓度；
C、醋酸溶液中加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度；
D、醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性．
解答 解：A、据电荷守恒，醋酸溶液中满足c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B、醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，增大了醋酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故B错误；
C、醋酸溶液中加入醋酸钠，增大了醋酸根离子的浓度，平衡逆向移动，故C正确；
D、醋酸为弱电解质，pH=2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选B．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确醋酸为弱电解质为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒判断离子浓度大小．
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6．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CO2为V形的极性分子 | |
| B． | SO2与O3互为等电子体 | |
| C． | NaCl的晶格能高于KCl | |
| D． | 第一电离能由高到低的顺序为：F＞O＞N |
4．将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（Cl-）和c（H+）之比约为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 1：5 | C． | 1：10 | D． | 10：1 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属 | |
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| D． | 铜锌原电池工作时，当有13 g锌溶解时，电路中有0.4 mol电子通过 |
8．关于氯水的叙述不正确的是（ ）
| A． | 氯气和液氯是两种不同物质 | |
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| D． | 向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色 |
5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 蛋白质溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间 |
→CH3-CHO+H2O
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（任写一个）．