题目内容

6．下列描述中正确的是（　　）
A．CO2为V形的极性分子
B．SO2与O3互为等电子体
C．NaCl的晶格能高于KCl
D．第一电离能由高到低的顺序为：F＞O＞N

分析 A．根据二氧化碳的结构式判断；
B．原子总数相同、价电子总数相同的互为等电子体；
C．离子半径越小，形成晶胞的晶格能越大；
D．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构．

解答 解：A．CO2的结构式为O=C=O，分子结构对称，正负电荷中心充电，属于非极性分子，故A错误；
B．SO2与O3中原子个数相等，价电子总数相同，所以是等电子体，故B正确；
C．离子半径越小，形成晶胞的晶格能越大，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaCl的晶格能高于KCl，故C正确；
D．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了分子的极性的判断、等电子原理的应用、晶格能、第一电离能的比较，题目涉及的知识点较多，明确分子极性与键的极性的关系、等电子体的概念以及晶格能的比较方法是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）
A．乙烯与乙炔B．乙烯与甲烷C．苯与直馏汽油D．苯与CCl4
13．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=3.0mol•L-1•min-1B．VB=0.2mol•L-1•s-1
C．VC=4.8mol•L-1•min-1D．VD=4.0mol•L-1•min-1
14．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分有SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%．某学生探究性学习小组的同学设计了下列的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知：25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；氨水的电离常数K=1.8×10-5，饱和氨水的pH约为11）

请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式：SiO2．
（2）上述各步，分离得到固体和溶液的实验操作是过滤，要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧（加热）．
（3）上述两步需加入试剂①调节pH，试剂①为A（填编号）
A．NaOH溶液         B．氨水C．水          D．硝酸
（4）溶液F中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+2 HCO3-．
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液D调节到pH=13后，溶液中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．
1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．

请回答下列问题：
（1）甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰．
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是同分异构体．
（3）写出结构简式：A，C，E．
（4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：．
11．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为KxCry（SO4）z•nH2O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C6H5）4]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g．
该反应的离子方程式为：K++[B（C6H5）4]-=K[B（C6H5）4]↓．
③准确量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下 K[B（C6H5）4]的Ksp=2.5×10-13，欲使溶液中c（K+）降至1.0×10-6 mol•L-1，此时溶液中c{[B（C6H5）4]-}=2.5×10-7mol•L-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过计算确定样品的化学式KCr（SO4）2•12H2O．
18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
（4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
15．下列各项中表达正确的是考（　　）
A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式：
B．HClO的结构式为H-Cl-O
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．F-的结构示意图：
16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（　　）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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