题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属 | |
| B． | 由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极为正极 | |
| C． | 原电池工作时，负极发生氧化反应，化合价降低 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，当有13 g锌溶解时，电路中有0.4 mol电子通过 |
分析 A、正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属与金属；
B、CH4发生氧化反应为负极；
C、原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，化合价升高；
D、铜锌原电池工作时，根据Zn和转移电子之间的关系式计算．
解答 解：A、正极和负极可以是两种不同的金属，也可以是导电的非金属（碳棒）与金属，故A错误；
B、CH4发生氧化反应为负极，而不是正极，故B错误；
C、原电池工作时，负极失电子，发生氧化反应，化合价升高，而不是降低，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中电子转移的物质的量=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.4mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，知道原电池正负极的判断方法、各个物理量之间的关系、电极上发生的反应即可解答，易错选项是A，原电池电极可能是金属也可能不是金属，为易错点．
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| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 6 | 4 | 3 | 2 |
| n（沉淀）（mol） | 2 | 3 | 2 | 1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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