题目内容
7．取6.9克碳酸钾溶于水配制成10ml溶液，则此溶液中钾离子物质的量浓度为多少？分析 求出碳酸钾的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算其浓度，而钾离子的物质的量浓度是碳酸钾浓度的2倍，据此计算．
解答 解：6.9g碳酸钾的物质的量n=$\frac{6.9g}{138g/mol}$=0.05mol，故所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{0.05mol}{0.01L}$=5mol/L．
而溶液中钾离子的浓度是碳酸钾浓度的2倍，故溶液中钾离子的浓度为5mol/L×2=10mol/L，
答：溶液中钾离子的物质的量浓度为10mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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13．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | VA=3.0mol•L-1•min-1 | B． | VB=0.2mol•L-1•s-1 | ||
| C． | VC=4.8mol•L-1•min-1 | D． | VD=4.0mol•L-1•min-1 |
，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式
．
，1mol O22+中含有的π键为2mol．
15．下列各项中表达正确的是考（ ）
| A． | 基态氧原子核外价电子的轨道表示式： | |
| B． | HClO的结构式为H-Cl-O | |
| C． | 用电子式表示NaCl的形成过程： | |
| D． | F-的结构示意图： |
2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（ ）
| A． | Na+、AlO2-、CrO42-、CO32- | B． | Na+、AlO2-、CO32- | ||
| C． | Na+、AlO2-、CO32-、SO42- | D． | Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- |
12．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| n（CO2）（mol） | 6 | 4 | 3 | 2 |
| n（沉淀）（mol） | 2 | 3 | 2 | 1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | D＞B＞A＞C | C． | D＞A＞C＞B | D． | C＞A＞B＞D |
16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动 | |
| C． | CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 | |
| D． | 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |