Question

5．34克NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共有1.204×10²³个氢原子；同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，每个氨气分子含有4个原子，则原子物质的量为氨气分子的4倍；硫化氢含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比．

解答 解：34克NH₃的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子为2mol×4=8mol原子，0.1molH₂S中含有H原子数目为0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，根据m=nM可知，NH₃和H₂S的质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，旨在考查学生对基础知识的掌握．