Question

10．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）它们的化学式分别为甲Ba（OH）₂、乙H₂SO₄、丁（NH₄）₂CO₃．
（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O．
（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是盐酸和氯化钡溶液．

Answer 1

分析 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是（NH₄）₂CO₃，以此解答该题．

解答 解：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，因此甲只能是Ba（OH）₂；0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，说明丙是MgCl₂，所以丁是（NH₄）₂CO₃；
（1）据分析可知：甲为Ba（OH）₂、乙为H₂SO₄、丁为（NH₄）₂CO₃，故答案为：Ba（OH）₂；H₂SO₄；（NH₄）₂CO₃；
（2）Ba（OH）₂溶液与（NH₄）₂CO₃溶液反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓+2NH₃•H₂O；
（3）溶液里SO₄^2-的检验方法是先滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀可证明溶液里有SO₄^2-，故需要的试剂是盐酸和氯化钡溶液，故答案为：盐酸和氯化钡溶液．

点评 本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，试题较为综合，利用离子之间反应的特征现象正确推断各种物质为解答本题的关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，难度不大．