题目内容
14．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体粒子的带电性而设计的 | |
| B． | 过氧化钠（Na2O2）常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 | |
| C． | 波尔多液（CuSO4）常用来配制农药，主要因为Cu2+具有氧化性 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]常用于自来水的净化，主要是因为胶体的吸附性 |
分析 A．胶体不带电，胶粒带电；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．Cu2+为重金属离子，能够使蛋白质变性；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质．
解答 解：A．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故A正确；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以做呼吸面具或潜水艇中供养剂，故B正确；
C．波尔多液（CuSO4）常用来配制农药是因为Cu2+为重金属离子，能够使蛋白质变性，故C错误；
D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉过氧化钠、蛋白质、明矾的性质是解题关键，注意明矾净水原理的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
4．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁（Mg3N2）．已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：
可供选择的装置和药品如图所示（镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接），请回答下列问题：
（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．
| 反应物 | 生成物 | 反应物 | 生成物 |
| 镁和氧气 | 氧化镁 | 镁和水 | 氧化镁和氢气 |
| 镁和氮气 | 氮化镁 | 氮化镁和水 | 氢氧化镁和氨气 |
| 镁和二氧化碳 | 氧化镁和碳 |
（1）为了实现实验目的，在设汁实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有B、D（填字母代号）；选择装置F的目的是为了除去空气中的氧气．
（2）连接并检査装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）（填字母代号）．
（3）通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值大 （填“大“或“小”），其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁．另一原因是由于镁全部本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁．
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取适量产物放入试卷中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成．
2．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用NaOH（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用NaOH（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
9．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
①BF3 ②CH2═CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．| A． | ①②③ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②③④ | D． | ③⑤⑥ |
19．下列物质是中学化学常见的碱，在相同条件下，碱性最强的是（ ）
| A． | Ca（OH）2 | B． | Mg（OH）2 | C． | KOH | D． | NaOH |
6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（ ）
| A． | 14.3% | B． | 12.5% | C． | 87.5% | D． | 85.7% |
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| C． | 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |