题目内容
15．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）能达到其实验目的是（ ） |  |
| A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 | B．溴水褪色一定产生了乙烯 |
 |  |
| C．分离溴乙烷和水 | D． 检查装置的气密性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚而影响碳酸和苯酚钠的反应；
B．浓硫酸被还原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色；
C．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯；
D．能产生压强差的装置能检验装置气密性．
解答 解：A．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和苯酚钠反应生成苯酚而影响碳酸和苯酚钠的反应，故A错误；
B．浓硫酸被还原生成的二氧化硫能被溴氧化而使溴水褪色，所以生成的气体应该先用NaOH溶液除去二氧化硫，然后用溴水检验，故B错误；
C．互不相溶的液体采用分液方法分离提纯，水和溴乙烷不互溶，可以采用分液方法分离提纯，故C错误；
D．关闭止水夹后，如果不漏气，不能形成压强差，所以水不漏下，故能检验装置的气密性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质分离和提纯、物质检验等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意AB中干扰的物质，为易错点．
练习册系列答案
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6．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（ ）
| A． | 14.3% | B． | 12.5% | C． | 87.5% | D． | 85.7% |
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
．
（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是取少许溶液（或待测液），加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．
10．
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，0.1mol•L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13 | |
| C． | H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25 | |
| D． | 向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0，生成标准状况下CO2气体224 mL |
7．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 | |
| B． | 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量 | |
| C． | 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量 | |
| D． | 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 |
4．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式相同，各元素的质量分数也相同的物质是同种物质 | |
| B． | 通式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| C． | 分子式相同的不同物质一定是同分异构体 | |
| D． | 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
5．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄（橙黄、橙色、橙红等）色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中有水柱上升．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为14.6g．