Question

17．A，B，C，D，E代表5种元素．请按要求填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；其价层电子排布图为．
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素原子的名称为氯，C离子的结构示意图为
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其原子的结构示意图为．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子价层电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，则B为Cl，C为K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s²2s²2p³，为N元素，其价层电子排布图为 ，

故答案为：N；；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素，钾离子结构示意图为：，
故答案为：氯；；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为Fe元素，原子结构示意图为：，
故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查核外电子排布规律、结构与位置关系，注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例，比较基础．