题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、78 g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA |
| B、1 mol甲基中含有7 NA 个电子 |
| C、62 g白磷中含P-P键为3 NA |
| D、1 mol氖气含有的原子数为2 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，据此判断62g白磷分子中含有的P-P键数目；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子．
B．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，据此判断62g白磷分子中含有的P-P键数目；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子．
解答：
解：A.78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，注意了1mol电子，电子转移了NA，故A错误；
B．甲基的电子式为：
，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA 个电子，故B错误；
C.62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；
D.1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误；
故选C．
B．甲基的电子式为：
，1mol甲基中含有9mol电子，含有9NA 个电子，故B错误；C.62 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.5mol，白磷分子中含有6个P-P共价键，0.5mol白磷分子中含有3molP-P键，所以分子中含有P-P共价键3NA，故C正确；
D.1mol氖气中含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项B为易错点，注意甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的关系．
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