题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA |
| B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA |
| C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA |
| D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此计算出含有的碳氢键数目；
D．电解硫酸铜溶液时，阳极生成的为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气需要得到4mol电子．
B．标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，据此计算出含有的碳氢键数目；
D．电解硫酸铜溶液时，阳极生成的为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气需要得到4mol电子．
解答：
解：A．0.1mol铁与足量氯气反应生成0.1mol氯化铁，反应失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
B．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．6g二氧化硅的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硅中含有0.4mol硅氧键，有的硅氧键数目为0.4NA，故C正确；
D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极生成的气体为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了4mol电子，转移电子数目为4NA，故D错误；
故选C．
B．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．6g二氧化硅的物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化硅中含有0.4mol硅氧键，有的硅氧键数目为0.4NA，故C正确；
D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极生成的气体为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了4mol电子，转移电子数目为4NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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