题目内容
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
（1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
① ．
② ．
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为 ．
A.3：2 B.1：3 C.4：1 D.1：5
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 ．
（1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
①
②
③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为
A.3：2 B.1：3 C.4：1 D.1：5
（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为
考点：氯气的化学性质,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）根据（1）中的化学反应方程式结合次氯酸钠的物质的量来计算即可；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
（2）根据（1）中的化学反应方程式结合次氯酸钠的物质的量来计算即可；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
解答：
解：（1）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2
2HCl，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，HCl+NaOH=NaCl+H2O，故答案为：①H2+Cl2
2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，如果NaClO的物质的量为0.10mol，则消耗的氯气为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.20mol，100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液中，会有0.1mol的氢氧化钠和0.1mol盐酸之间发生中和反应，生成0.1mol盐酸需要氯气的物质的量是0.05mol，氢气气的物质的量是0.05mol，所以氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为0.05；0.15=1：3，故选B；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．
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（2）根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，如果NaClO的物质的量为0.10mol，则消耗的氯气为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.20mol，100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液中，会有0.1mol的氢氧化钠和0.1mol盐酸之间发生中和反应，生成0.1mol盐酸需要氯气的物质的量是0.05mol，氢气气的物质的量是0.05mol，所以氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为0.05；0.15=1：3，故选B；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．
点评：本题考查学生氯气的化学性质：可以和氢气、强碱之间发生反应，注意次氯酸盐是漂白、消毒液的有效成分，难度不大．
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