题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA |
| C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氯化铵溶液中硫离子部分水解，溶液中硫离子数目减少；
B．苯分子中碳碳键为一种独特键，苯中不存在碳碳双键；
C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.4molC；
D．0.2 NA个电子的物质的量为0.2mol，电解过程中，银离子优先放电，转移0.2mol电子会生成0.2mol银，0.2mol银的质量为21.6g．
B．苯分子中碳碳键为一种独特键，苯中不存在碳碳双键；
C．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，5.6g混合物中含有0.4mol最简式，含有0.4molC；
D．0.2 NA个电子的物质的量为0.2mol，电解过程中，银离子优先放电，转移0.2mol电子会生成0.2mol银，0.2mol银的质量为21.6g．
解答：
解：A．0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有溶质硫酸铵0.2mol，由于硫离子部分水解，溶液中含有的硫离子的物质的量小于0.2mol，含有的S2-数目小于0.2NA，故A错误；
B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4mol最简式CH2，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；
D．电解硝酸银和硝酸铜混合液时，银离子优先放电，转移0.2mol电子时生成0.2mol银单质，生成了21.6g金属，故D错误；
故选C．
B．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有0.4mol最简式CH2，所以5.6g化合物中含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故C正确；
D．电解硝酸银和硝酸铜混合液时，银离子优先放电，转移0.2mol电子时生成0.2mol银单质，生成了21.6g金属，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确苯分子中碳碳键为一种独特键．
练习册系列答案
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