题目内容

在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡的标志是（　　）
A、化学反应速率
B、混合气体的密度保持不变
C、混合气体的颜色保持不变
D、混合气体的体积保持不变
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A、化学反应速率，阐述不清，不能作平衡状态的标志，故A错误；
B、混合气体的密度始终保持不变，不能作平衡状态的标志，故B错误；
C、混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速度相等，故C正确；
D、固定容积的密闭容器中，体积始终不变，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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Ⅰ、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①取少量该固体混合物并将其溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有
 
，肯定没有
 
，可能有
 
．
（2）若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法来检验（只填所用试剂）．
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
 
．
有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4 中的一种或几种．
（1）取少量粉末投入水中，既有气体又有沉淀产生；
（2）过滤，取少量滤液，加入AgNO3溶液，无沉淀产生；
（3）再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生．
推断白色粉末中一定有
 
，一定没有
 
，不能肯定有没有的是
 
．
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．
 
   B．
 
   D．
 

（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
 
；
 
．
A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为
 
；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
．
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3
YY基态原子L层电子数是K层的3倍
ZZ元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素
WW为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基态原子价电子排布式为
 
．
（2）X的第一电离能比Y的
 
（填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因
 
．
（3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
 ①若X＞Z，用一个化学方程式证明
 
；
 ②若X＜Z，用一个化学方程式证明
 

（4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式
 
．
实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
（1）在
 
上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在
 
中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）继续向
 
中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用
 
小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
（4）用少量蒸馏水洗
 
和
 
2-3次，每次洗涤的液体都小心转入
 
中．
（5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体
 
克
③操作步骤的正确顺序为（填序号）
 
．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为
 
．
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
 
；第二电离能（I2）B小于A的原因是
 
．
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
 
杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+
OH-
H+
R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为
 

②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+，试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式
 
．
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
放电
充电
2K2CO3+6H2O则下列说法正确的是（　　）
A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B、放电时CH3OH为电池的正极
C、放电时每消耗1 mol CH3OH转移12mol电子
D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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