题目内容
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一种，现进行如下实验：
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A． B． D．
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式： ； ．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出．根据①、②实验事实，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式：
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：四种可溶性盐根据实验事实和特殊现象进行分析判断，①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，根据蓝色溶液是铜离子形成的判断；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生只有AgNO3符合；D的溶液有无色无味的气体逸出，能生成气体的只有Na2CO3，所以剩余的为BaCl2．
解答：
解：（1）有A、B、C、D四种可溶性盐AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2；
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，这是铜离子的颜色，确定C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，四种盐中只有AgNO3能生成氯化银白色沉淀，确定B为AgNO3；D的溶液有无色无味的气体逸出，和盐酸反应生成气体的只有Na2CO3溶液，确定D为Na2CO3；最后剩余A为BaCl2；
故答案为：BaCl2；AgNO3；Na2CO3；
（2）依据（1）中判断出的物质和现象，写出实验②中有关反应的离子方程式：Ag++C1-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案；Ag++C1-=AgCl↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色，这是铜离子的颜色，确定C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，四种盐中只有AgNO3能生成氯化银白色沉淀，确定B为AgNO3；D的溶液有无色无味的气体逸出，和盐酸反应生成气体的只有Na2CO3溶液，确定D为Na2CO3；最后剩余A为BaCl2；
故答案为：BaCl2；AgNO3；Na2CO3；
（2）依据（1）中判断出的物质和现象，写出实验②中有关反应的离子方程式：Ag++C1-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案；Ag++C1-=AgCl↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
点评：本题主要考查了常见无机物的推断，常见物质发生反应后的现象应用，反应离子方程式的书写，属于常考题，难度不大．
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