题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子价电子排布式为 ．
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因 ．
（3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
①若X＞Z，用一个化学方程式证明 ；
②若X＜Z，用一个化学方程式证明
（4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式 ．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3 |
| Y | Y基态原子L层电子数是K层的3倍 |
| Z | Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素 |
| W | W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性 |
（2）X的第一电离能比Y的
（3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
①若X＞Z，用一个化学方程式证明
②若X＜Z，用一个化学方程式证明
（4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为氮元素，Y基态原子L层电子数是K层的3倍，则L层上有6个电子，所以Y为氧元素，Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素，则Z为氯元素，W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性，则W为铁元素，据此答题；
解答：
解：X基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，所以X为氮元素，Y基态原子L层电子数是K层的3倍，则L层上有6个电子，所以Y为氧元素，Z元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素，则Z为氯元素，W为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性，则W为铁元素，
（1）W是铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，是26号元素，价电子数为8，其基态原子价电子排布式为 3d64s2，故答案为：四、Ⅷ；3d64s2；
（2）X为氮元素，Y为氧元素，由于氮元素的最外层p轨道上的电子数是半满状态，所以氮的第一电离能比氧的大；氨气易溶于水，是因为氨分子与水分子之间可以形成氢键，故答案为：大； NH3与H2O分子间形成氢键；
（3）氮与氯的非金属性强弱比较一直说法不一，①根据反应NCl3+3H2O═NH3+3HClO可知，在NCl3中氮显负价，氯显正价，证明非金属性，氮＞氯，②根据反应3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可证明非金属性，氮＜氯，故答案为：①NCl3+3H2O═NH3+3HClO；②3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl；
（4）次氯酸具有强氧化性，可以将三价铁离子氧成高铁酸根，反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O；
（1）W是铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，是26号元素，价电子数为8，其基态原子价电子排布式为 3d64s2，故答案为：四、Ⅷ；3d64s2；
（2）X为氮元素，Y为氧元素，由于氮元素的最外层p轨道上的电子数是半满状态，所以氮的第一电离能比氧的大；氨气易溶于水，是因为氨分子与水分子之间可以形成氢键，故答案为：大； NH3与H2O分子间形成氢键；
（3）氮与氯的非金属性强弱比较一直说法不一，①根据反应NCl3+3H2O═NH3+3HClO可知，在NCl3中氮显负价，氯显正价，证明非金属性，氮＞氯，②根据反应3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可证明非金属性，氮＜氯，故答案为：①NCl3+3H2O═NH3+3HClO；②3Cl2+8 NH3═N2+6NH4Cl；
（4）次氯酸具有强氧化性，可以将三价铁离子氧成高铁酸根，反应的离子方程式为 3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O，故答案为：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3ClO-+5H2O；
点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、分子间作用力、氧化还原反应等知识，中等难度，解题目的关键是元素种类的确定．
练习册系列答案
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| 2 |
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