题目内容
Ⅰ、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①取少量该固体混合物并将其溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ．
（2）若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加 溶液的方法来检验（只填所用试剂）．
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ．
①取少量该固体混合物并将其溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有
（2）若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
考点：几组未知物的检验
专题：元素及其化合物
分析：Ⅰ、（1）固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，以此解答该题．
（2）用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠的存在；
Ⅱ、Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
（2）用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠的存在；
Ⅱ、Na2CO3已过量，则溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反应：和钙离子反应生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
解答：
解：Ⅰ、（1）①固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无CuSO4；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
故答案为：Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；
（2）检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银；
Ⅱ、CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，
故一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定，
故答案为：Na2CO3； CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；
（2）检验是否含有NaCl，可取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银；
Ⅱ、CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
点评：本题考查物质的检验和鉴别题目，侧重于物质的性质的考查，注意混合物组成的推断，要抓住物质反应的现象进行推断，题目难度不大．
练习册系列答案
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