题目内容
据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．已知电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B、放电时CH3OH为电池的正极 |
| C、放电时每消耗1 mol CH3OH转移12mol电子 |
| D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．
解答：
解：A、燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B、放电时，甲醇所在电极为原电池的负极，故B错误；
C、放电时，负极上电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗1mol甲醇，转移6mol电子，故C错误；
D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确．
故选D．
B、放电时，甲醇所在电极为原电池的负极，故B错误；
C、放电时，负极上电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗1mol甲醇，转移6mol电子，故C错误；
D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反应 2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、化学反应速率 |
| B、混合气体的密度保持不变 |
| C、混合气体的颜色保持不变 |
| D、混合气体的体积保持不变 |
下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（ ）
| A、FeC13、NaNO3、Na2CO3、NaC1 |
| B、NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 |
| C、AgNO3、KNO3、KC1、NaBr |
| D、HC1、BaC12、NaOH、CuSO4 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
将氯化钠、乙醇、碘分别从以下三种混合物中分离出来，①食盐水②乙醇溶液③碘水（ ）
| A、蒸发、蒸馏、萃取 |
| B、萃取、蒸馏、蒸发 |
| C、蒸发、萃取、蒸馏 |
| D、蒸馏、萃取、蒸发 |
在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Ba2+、K+、OH-、NO3- |
| C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |