题目内容

4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

分析 不用其他试剂就能一一鉴别出来，先观察试剂的颜色，再结合试剂之间的反应现象来鉴别．

解答 解：A．K2SO4、BaCl2反应生成沉淀，可鉴别出HNO3，故A不选；
B．蓝色试剂为CuCl2，与CuCl2反应生成蓝色沉淀的为NaOH，最后鉴别出NaCl，故B选；
C．Na2CO3与BaCl2反应生成沉淀，Na2CO3与HCl反应生成气体，先鉴别出Na2CO3，能溶解沉淀的为HCl，故C选；
D．KCl、H2SO4分别与AgNO3反应生成沉淀，可鉴别出AgNO3，故D不选；
故选BC．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．浓硫酸和木炭共热的反应如下：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
为了验证反应生成的气体中含有CO2和SO2，按以下操作进行实验，请填写有关空格．
①先将气体通过品红溶液，观察到溶液红色消褪，可确定该气体中含有二氧化硫．
②然后将①导出的气体通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫对二氧化碳的检验造成干扰．
③最后将②导出的气体通入澄清石灰水中，有澄清石灰水变浑浊现象产生．
15．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有30种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）试剂C可选用下列中的b、d．
a．溴水 　b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液 　d．新制Cu（OH）2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是ADE．
12．下列说法或叙述中正确的是（　　）
A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体
C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
19．下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（　　）
A．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液
B．铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去
C．将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO42-
9．某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格1000mL；应称量NaCl固体质量117.0g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．
16．写出下列反应的离子方程式
（1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．
13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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