题目内容

5．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅溶于水显酸性
B．二氧化碳通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）可以得到白色胶状物质
C．因为高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

分析 A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；
B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；
C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．

解答 解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；
B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；
C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物但能溶于HF，知道制取硅酸的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种．D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有30种．B中含氧官能团的名称为醛基．
（2）试剂C可选用下列中的b、d．
a．溴水 　b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液 　d．新制Cu（OH）2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是ADE．
16．写出下列反应的离子方程式
（1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．
13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$?_{△}^{催化剂}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度、增加压强等（任写一种）．

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si3N4．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．
20．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）
A．CH3COONa的溶液：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
10．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是A，（填字母）正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．
17．（1）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图1所示

①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，b是为下一步反应提供反应物；
③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（4）从环境保护的角度看，制备K2Fe2O4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一．防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置放置钢铁腐蚀（烧杯中均有食盐水），X极的电极材料应是A（填字母）．
A．锌 B．铜 C．银 D．石墨．
14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
5．指出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数．并写出名称．
（1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
（2）[Co（en）3]3+
（3）[Cu（NH3）4]2+
（4）[FeF6]3-
（5）[Cd（NH3）4]2+
（6）[Zn（NH3）4]SO4
（7）K2[HgI4]
（8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
（9）H2[PtCl6]
（10）[PtCl2（NH3）2]
（11）NH4[SbCl6]
（12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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