题目内容
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）| A． | 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．反应生成氯化铜和水；
B．氢氧化钙完全电离；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，电荷不守恒．
解答 解：A．氢氧化铜与盐酸的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 | |
| B． | 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y | |
| C． | WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 | |
| D． | Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 |
硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
5．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在该反应中（ ）
| A． | Fe做还原剂 | B． | FeO做氧化剂 | ||
| C． | 铁元素的化合价降低 | D． | 铁元素化合剂升高 |
15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
| A． | 水 碱石灰 | B． | 金刚石 干冰 | C． | 液氧 氯酸钾 | D． | 汞 纯碱 |
2．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 酸性 氧化物 | 碱性 氧化物 |
| 化学式 | ①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S | ③NaOH、KOH、NH3．H2O ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3 | ⑦SO2 ⑧-- | ⑨-- ⑩-- |
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
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（写出一种即可）．
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