题目内容
15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）| A． | 水 碱石灰 | B． | 金刚石 干冰 | C． | 液氧 氯酸钾 | D． | 汞 纯碱 |
分析 只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析．
解答 解：A、水是氧化物，而不是单质；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是氧化物，故A错误；
B、金刚石是单质；干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，故B正确；
C、液氧是氧气，是单质；氯酸钾中含三种元素，但不是氧化物，故C错误；
D、汞是单质，纯碱是碳酸钠，由三种元素构成，不是氧化物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了单质和氧化物的判断，难度不大，应注意的是氧化物只由两种元素构成，且其中一种是氧元素．
练习册系列答案
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6．现有V L K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）为0.4mol/L，c （K+）为0.2mol/L，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.2mol/L | B． | 0.4 mol/L | C． | 0.8mol/L | D． | 0.7mol/L |
3．煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染．下列说法不正确的有（ ）
| A． | SO2是形成酸雨的主要气体 | |
| B． | 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 | |
| C． | 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放 | |
| D． | 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放 |
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化铜与盐酸的反应 Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于盐酸中 CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
20．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Ba2+的溶液：Cl- K+ SO42- CO32- | |
| B． | 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42- CO32- | |
| C． | 含有大量 OH-的溶液：Cu2+ NO3- SO42- CO32- | |
| D． | 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42- NO3- |
7．汽车尾气和燃煤造成空气污染．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
达到平衡时CO的转化率为45%．
（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反应的平衡常数和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1.1 | 1.7 |
向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃时测得H2为lmol，此时V （正）＜V （逆）：（选填“＞”、“＜”）
②判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是BCE．
A．容器中密度不变
B．容器内压强保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
F．△H不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）；
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线．
（3）工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）
①现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示．下列说法正确的是c
a．正反应的△H＞0
b．反应进行到5min时，b容器中v正=v逆
c．减压可使甲醇的含量由b点变成c点
d．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
②某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
4．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少里乙烯的最佳方法是（ ）
| A． | 混合气体通过盛有水的洗气瓶 | |
| B． | 通过装有过量浓溴水的洗气瓶 | |
| C． | 先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中，然后再通入NaOH溶液中 | |
| D． | 混合气与过量氢气混合 |