题目内容
某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验． 回答下列 问题：
（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为： ，B中可以观察到的现象是 ．
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是 ．
（3）如果开启活塞f放掉
液体，B中可观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 ．
（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是
（3）如果开启活塞f放掉
| 2 |
| 3 |
考点：实验装置综合
专题：实验题
分析：（1）铁和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气体会沿着e处导管进入B中；
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁．
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁．
解答：
解：（1）铁和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，夹子e是打开的，产生气体会沿着e处导管进入B中，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；导管口有气泡冒出；
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应：OH-+H+=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，立即产生白色沉淀，
故答案为：A中溶液进入B中，立即产生白色沉淀；
（3）如果开启活塞f放掉
液体，会有空气进入B中，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，看到沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应：OH-+H+=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，立即产生白色沉淀，
故答案为：A中溶液进入B中，立即产生白色沉淀；
（3）如果开启活塞f放掉
| 2 |
| 3 |
故答案为：沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（ ）
| A、46 | B、61.3 |
| C、76.7 | D、69 |
已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
| A、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-） |
| C、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI |
工业生产硫酸可表示为：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
已知：FeS2（s）+
O2（g）═
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于（ ）
已知：FeS2（s）+
| 11 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于（ ）
| A、-130.3kJ?mol-1 |
| B、-1310.2kJ?mol-1 |
| C、-1179．kJ?mol-1 |
| D、-853kJ?mol-1 |