题目内容

已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
A、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，存在溶解平衡；
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C．Ksp值只与温度有关；
D．AgCl溶解度大于AgI．
解答： 解；A．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故A正确；
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故C错误；
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意溶度积常数只与温度有关，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
实验室中利用复分解反应制取Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
组别药品1药品2实验现象
Ⅰ0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅱ0.1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液无现象
Ⅲ1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液现象Ⅲ
Ⅳ1mol/L氨水0.1mol/LMgCl2溶液生成白色沉淀
Ⅴ0.1mol/L氨水1mol/LMgCl2溶液无现象
关于以上实验的说法正确是（　　）
A、实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动
B、实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中
C、由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象
D、实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
（1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：
 
（用图中a b c d填空）．
（2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他条件不变，增加高炉的高度
b．调节还原时的炉温
c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
d．将生成的铁水及时移除
（3）已知下列反应数值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，则反应④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
 
．
（5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①为何多用反应（b）制氢气
 
．
②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是
 
．
a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（　　）
A、a-NaOH溶液、b-HCl气体
B、a-NaOH溶液、b-CO2气体
C、a-HCl溶液、b-NH3气体
D、a-水、b-CO2气体
某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验． 回答下列 问题：

（1）开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：
 
，B中可以观察到的现象是
 
．
（2）数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是
 
．
（3）如果开启活塞f放掉
2
3
液体，B中可观察到的现象是
 
，有关反应的化学方程式是
 
．
火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染．对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
 
．
（2）脱碳
CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①将CO2和H2的混合气体分成A、B、C、D、E五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Ф（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为
 
．
（3）脱硫
①将废气初步处理后，只含SO2、NO2，且二者的物质的量之比为1：1，将处理后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物（副产品氮肥）．则该反应的化学方程式为
 
，当有1mol e-发生转移时，生成硫酸铵的质量为
 
．
②pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于
 
．
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是（　　）
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）
某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
序号实验方案实验现象
①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
 
色
②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈
 
色
（4）实验结论：
 
．
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
 
、
 
．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为
 
 L（标准状况下）．
③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：
 
．
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有关说法错误的是（　　）
A、常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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