题目内容
7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（ ）| A． | 淀粉和淀粉酶混合后微热 | |
| B． | 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤 | |
| C． | 用紫外线光灯照射病房 | |
| D． | 用福尔马林浸动物标本 |
分析 蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等，据此进行解答．
解答 解：A．淀粉和淀粉酶混合后微热使淀粉水解，没有发生变性，故A选；
B．75%的酒精能使蛋白质变性，故B不选；
C．用紫外线灯照射病房能使蛋白质（病毒）变性，故C不选；
D．用福尔马林（甲醛）浸泡动物标本使蛋白质发生变性，故D不选；
故选A．
点评 本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，明确常见蛋白质的组成、结构与性质为解答关键，注意掌握变性与盐析的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．
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15．使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反应及773K时平衡常数如表所示：
（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1．
（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c．
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓 度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂．
（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×10-6），应控制CO32-的物质的量浓度范围为（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
（4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图2，固体电解质起到传导O2-的作用．
a为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数（K） |
| 4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g） | -905.5 | 1.1×1026mol•L-1 |
| 4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g） | -1104.9 | 4.4×1028 |
| 4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g） | -1269.0 | 7.1×1034L•mol-1 |
（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c．
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓 度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂．
（3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×10-6），应控制CO32-的物质的量浓度范围为（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
| 沉淀物 | Ksp |
| FeCO3 | 3.0×10-11 |
| MnCO3 | 2.0×10-11 |
| NiCO3 | 1.0×10-7 |
a为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
2．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413；
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H═H | C═O | C≡O | H-O | C-H |
| F/（kJ•mol-1） | 435 | 343 | 1076 | 465 | X |
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化关系如图中状态I（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时状态I条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v=0.28mol/（L•min），平衡常数K=0.5；
②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定温度下同，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡依据的是ac．
a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸汽的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH） d．2个C═O断裂的同时有6个H-H断裂．
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（ ）
| A． | 向纯水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入SO2 | D． | 向水中加入NaCl |
