Question

1．（1）25℃时，0.05mol•L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1．
（2）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L．
（3）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

Answer 1

分析 （1）求出氢离子浓度，然后根据酸溶液中pH=-lgc（H⁺）来计算；
（2）水电离的c（OH^-）=c（H⁺），温度不变，Kw不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，以此计算，而水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性．

解答 解：（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故答案为：1；
（2）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，由于纯水显中性，故此水中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，该温度下Kw=2×10^-7mol•L^-1×2×10^-7mol•L^-1=4×10^-14（mol•L^-1）²，温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol•L^-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-4}}$=8×10^-11mol/L，而水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-），故此溶液中水电离出的c（OH^-）=8×10^-11mol/L，故答案为：2×10^-7mol•L^-1；8×10^-11mol/L；
（3）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

点评 本题考查弱电解质的电离及计算，为高频考点，把握Kw及水的电离生成氢离子等于氢氧根离子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Kw的计算，题目难度不大．