题目内容
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（ ）| A． | 向纯水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入SO2 | D． | 向水中加入NaCl |
分析 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-），则加酸或水解显酸性的盐，以此来解答．
解答 解：A．Na与水反应生成NaOH，c（H+）＜c（OH-），故A不选；
B．将水加热煮沸，促进水的电离，但c（H+）=c（OH-），故B不选；
C．向水中通入SO2，生成亚硫酸，溶液显酸性，抑制水的电离，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），故C选；
D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），故D不选；
故选C．
点评 本题考查溶液酸碱性的探究，为高频考点，把握电离平衡移动、离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、增大CO浓度．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、增大CO浓度．（写出2个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
③该反应的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（ ）
| A． | 淀粉和淀粉酶混合后微热 | |
| B． | 用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤 | |
| C． | 用紫外线光灯照射病房 | |
| D． | 用福尔马林浸动物标本 |
