Question

17．常温下，一定量的乙酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的（　　）

• A． c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1
• B． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量
• D． c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，该溶液一定呈中性

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，不能完全电离，与NaOH发生中和反应，当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，则醋酸一定过量；当c（H⁺）＞c（OH^-）时，则醋酸一定过量；当c（OH^-）＞c（H⁺）时，氢氧化钠与醋酸的物质的量可以相等，氢氧化钠不一定过量，据此结合盐类的水解和电荷守恒分析．

解答 解：A．若参加反应的乙酸与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．根据c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知所得溶液呈酸性，则醋酸一定过量，故B错误；
C．当c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，氢氧化钠不一定过量，也可以恰好反应，故C错误；
D．根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，当c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液显中性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．