Question

16．Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃（Cl^-和ClO^-）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度4mol•L^-1；
（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），则溶液中c（ClO^-）=0.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$；
（2）根据转移电子守恒及电荷守恒计算溶液中c（ClO^-）．

解答 解：（1）c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{40g}{40g/mol}}{0.25L}$=4mol/L，故答案为：4；
（2）溶液中c（Cl^-）=6c（ClO^-），因为溶液体积相同，所以n（Cl^-）=6n（ClO^-），根据转移电子相等得n（Cl^-）×1=n（ClO^-）×1+n（ClO₃^-）×5，则n（ClO^-）=n（ClO₃^-），即c（ClO^-）=c（ClO₃^-），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（ClO₃^-）=8c（ClO^-）=c（Na⁺）=4mol/L，所以c（ClO^-）=0.5mol/L，
故答案为：0.5．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意转移电子守恒及电荷守恒的正确运用，题目难度不大．