Question

17．燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为33.6L．

Answer 1

分析 标准状况下1mol氧气的体积为22.4L，写出乙醇燃烧的化学方程式，然后利用等量代换列出各数据及消耗氧气的方程式，从而可计算出消耗氧气的体积．

解答 解：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
     46g  67.2L
     92g  V（O₂）
则：$\frac{46g}{92g}$=$\frac{67.2L}{V（{O}_{2}）}$，
解得：V（O₂）=33.6L，
故答案为：33.6L．

点评 本题考查了化学方程式的计算、物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．