题目内容
3．下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）| A． | H+、Na+、NO3-、MnO4- | B． | OH-、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | HCO3-、K+、OH-、NO3- | D． | NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．Ba2+、SO42-可结合为沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．HCO3-、OH-、结合生成 H2O，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（ ）
| A． | 所用HNO3为浓度为10mol/L | B． | NO的体积为6.72升 | ||
| C． | NO2的体积为3.36升 | D． | 被还原的HNO3为1mol |
14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H为（ ）
| A． | +184.6kJ•mol-1 | B． | -92.3kJ•mol-1 | C． | -69.2kJ•mol-1 | D． | +92.3kJ•mol-1 |
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 | |
| C． | 氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出 | |
| D． | pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3 |
8．瓦斯爆炸是空气中含CH45%～15%（体积分数）遇火所产生的．发生爆炸最强烈时，CH4在空气中的体积分数约为（ ）
| A． | 10.5% | B． | 9.1% | C． | 8% | D． | 5% |
15．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（ ）
| A． | CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| B． | 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | |
| C． | .Cu2 （OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O | |
| D． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应 | |
| B． | 根据SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强 | |
| C． | 二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 | |
| D． | 二氧化硅对应的水化物只有H2SiO3 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气 | |
| C． | 铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |