题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但是不能与任何酸反应
B．根据SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸强
C．二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅对应的水化物只有H2SiO3

分析 A．SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强；
C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠；
D．H4SiO4是二氧化硅对应的水化物．

解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，氢氟酸与二氧化硅发生反应，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故A错误；
B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，故B错误；
C．碳酸酸性大于硅酸，CO2气体通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，反应生成硅酸沉淀，故C正确；
D．二氧化硅对应的水化物有H2SiO3、H4SiO4等，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了硅及其化合物的性质，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此B选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强，是易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）3胶体．
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有SO42-证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
Ⅱ检验过程．
操作现象及结论
基于方案一： 
基于方案二： 
3．下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+
20．将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（　　）
A．反应中转移电子1.0molB．产生NO2气体0.26mol
C．原HNO3浓度为8.0mol/LD．原HNO3浓度为6.0mol/L
7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
A．向铁粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体
D．将物质的量浓度之比为2：7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合
17．某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{△}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：

请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是图2中的丁．
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是溶液变蓝．
B中发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2．
整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．
4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔点/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸点/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性与水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）
A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物
C．调节水的pHD．沉淀水中的Cu2+离子
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：

下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

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