题目内容
3．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．分析 过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是利用该反应可以将人体呼出的二氧化碳和水蒸气转化成人体需要的氧气，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气．
解答 解：人体呼出的二氧化碳和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，主要是呼出的二氧化碳和过氧化钠反应提供氧气，
故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意钠的化合物过氧化钠的性质为高频考点．
练习册系列答案
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14．下列物质见光不易分解的是（ ）
| A． | 碘化钾 | B． | 碘化银 | C． | 溴化银 | D． | 氯水 |
11．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是（ ）
| A． | 醋可以作为防腐剂和调味剂 | B． | 味精可作调味剂 | ||
| C． | 甲醛是一种很好的食品防腐剂 | D． | 苯甲酸钠可用作食品添加剂 |
18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min） | |
| D． | 当反应吸收热量为0.5QkJ时，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应 |
8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
12．下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
| A． | ①③②④ | B． | ③②①④ | C． | ③①②④ | D． | ④③②① |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ | |
| B． | 醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |