Question

15．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2N_A
• B． 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A
• C． 同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16：1
• D． 0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-离子数为2N_A

Answer 1

分析 A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价；
B．求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
C．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
D．溶液体积不明确，无法计算．

解答 解：A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2N_A个，故A错误；
B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2N_A个，故B错误；
C．设H₂和O₂的质量为32g，则n（H₂）=$\frac{32g}{2g/mol}$=16mol，n（O₂）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；
D．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意氧化还原反应转移电子的计算．