Question

15．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为Cl元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为Cl元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为O元素，D为S元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为Na元素，
（1）D为硫元素，原子序数为16，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为氢氧化钠，化学式为：NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：NaOH；离子键、共价键；
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，应是亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸与水，反应的化学方程式：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O，
故答案为：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，涉及元素推断及元素化合物性质、常用化学用语等知识，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．