Question

16．已知常温下，CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20．现将Na₂S晶体（含少量NaOH）加入CuSO₄溶液中，充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液则c（S^2-）=4.0×10^-36mol•L^-1．

Answer 1

分析 溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，代入Ksp[Cu（OH）₂]计算溶液中c（Cu²⁺），再将c（Cu²⁺）代入Ksp（CuS）计算溶液中c（ S^2-）．

解答 解：反应后测得溶液的pH=4，则溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，根据Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，可得c（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-10}）^{2}}$mol/L=2.2mol/L，由Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，可得此时溶液中c（ S^2-）=$\frac{8.8×1{0}^{-36}}{2.2}$mol/L=4.0×10^-36mol/L，故答案为：4.0×10^-36 ．

点评 本题是实溶度积有关计算，是对基础知识的综合应用，题目难度中等．