Question

17．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
①所有金属都能作电极
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电
③原电池放电实现化学能转化为电能
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ①②④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①活泼的金属易与水反应，不能作电极；
②根据原电池的构成条件分析；
③原电池是将化学能转化为电能的装置；
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．

解答 解：①活泼的金属易与水反应，不能作电极，故错误；
③原电池的构成条件①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，若有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线，如果不能自发发生氧化还原反应，则不能形成原电池，故错误；
③原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故正确；
④以锌、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，而不是正极，正极是2H⁺+2e^-=H₂↑，故错误；
故选C．

点评 本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．