写出下列物质或微粒的电子式(1)H2H:H (2)N2(3)镁离子Mg2+(4)硫离子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．写出下列物质或微粒的电子式
（1）H₂H：H （2）N₂

（3）镁离子Mg²⁺（4）硫离子

．

分析（1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构；
（2）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
（3）金属阳离子的电子式即为离子符号；
（4）S^2-原子核外最外层有8个电子．

解答解：（1）氢气中两个氢原子通过共用1对电子达到稳定结构，氢气的电子式为H：H，故答案为：H：H；
（2）氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故答案为：；
（3）Mg²⁺的电子式为Mg²⁺，故答案为：Mg²⁺；
（4）S^2-原子核外最外层有8个电子，电子式为，故答案为：．

点评本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

练习册系列答案

课堂练习系列答案

课堂练习检测系列答案

课堂作业四点导学学案精编系列答案

课易通三维数字课堂系列答案

口算速算提优练习册系列答案

口算天天练上海专用系列答案

口算应用系列答案

口算作业本系列答案

快捷英语系列答案

快乐大本营单元练习测试系列答案

相关题目

如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO₄溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（该反应极快）．
②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I₂，再用b mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O I₂+4S₂O₃^2-=2I^-+S₂O₃^2-
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶，烧杯
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）滴定时（I^-和S₂O₃^2-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色．
（4）水中溶解氧的计算式为$\frac{8bV}{a}$．（以g/L为单位）
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，则会导致测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏低．

4．常温下，NO、NO₂是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO₂的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO₂混合时可以与NaOH溶液反应．
Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
①将B装置下移，用反应产生的CO₂赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
②将A装置中铜丝放入稀HNO₃中，给A装置微微加热．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀．
（2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
（3）D溶液的作用是3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O．（用化学方程式表示）
（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO₂把空气全部赶出．
Ⅱ、铜与浓HNO₃反应生成NO₂，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

（1）仪器连接顺序为ACDEB．（用字母表示）
（2）证明反应后得到的是NO₂和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O₂后变成红棕色．
（3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO₂得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO₂，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO₂气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．

11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优点是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

1．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	反应CH₄+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H₂+CO，每消耗1 mol CH₄转移12 mol电子
	B．	电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O
	C．	电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
	D．	电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-

8．有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：

有以下信息可供参考：
①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍．
②B分子中含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl₃溶液相遇不显紫色．
③A、B相对分子质量之差等于54．
根据你的推导，回答下列问题：
（1）A的分子式C₁₁H₁₀O₃；C的摩尔质量72g/mol；E中官能团的名称碳碳双键、羟基．
（2）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是氧化反应．
（3）D+Cu（OH）₂反应的化学方程式CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₂=CHCOOH+2Cu₂O↓+2H₂O；反应④的化学方程式

．
（4）写出符合下列要求的B的同分异构体（不包括B本身）

；
①苯环上的一溴代物只有两种结构；
②可发生银镜反应；
③可与NaOH溶液反应．

5．原子的电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于（　　）

6．有以下四种微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（结构为

），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素，N₄与N₂互为同素异形体
	B．	N₄属于一种新型的化合物
	C．	¹⁴N与¹⁵N化学性质不相同
	D．	1mol N₄气体完全转变为N₂将放出882kJ热量