题目内容

14．下列实验对应的结论不正确的是（　　）
A．
能组成Zn、Cu原电池		B．
能证明非金属性C＞Si
C．
说明反应2NO2?N2O4△H＞0		D．
白色沉淀为BaSO4

分析 A．左侧发生还原反应，右侧发生氧化反应，由两个半反应构成原电池反应；
B．盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠溶液反应；
C．热水中颜色深，升高温度反应2NO2?N2O4正向移动；
D．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．左侧发生还原反应，右侧发生氧化反应，由两个半反应构成原电池反应，能组成Zn、Cu原电池，Cu为正极，Zn为负极，故A正确；
B．盐酸易挥发，盐酸可与硅酸钠溶液反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，则不能比较C、Si的非金属性，故B错误；
C．热水中颜色深，升高温度反应2NO2?N2O4正向移动，可知2NO2?N2O4△H＞0，故C正确；
D．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，白色沉淀为BaSO4，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握相关反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
试回答下列问题：
（1）B仪器的名称是球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀．
（2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
（3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出．
Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

（1）仪器连接顺序为ACDEB．（用字母表示）
（2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色．
（3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
（或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．
5．原子的电子排布为[Ar]3d54s2的元素位于（　　）
A．s区B．p区C．d区D．f区
2．分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．碳原子数四到士的烷烃中其一氯化物只有一种的是和（写结构简式）
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol
则M与N相比，较稳定的是M．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3．
②由Mg可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，则Mg是该电池的负极，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2．
③用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+S↓+H2O装置如图2所示，S单质将在a极得到（填“a”或“b”）；该电极的电极反应式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-
6．有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为），已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
A．14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
B．N4属于一种新型的化合物
C．14N与15N化学性质不相同
D．1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
3．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是分液漏斗，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是控制反应速度．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
①Ⅲ中的试剂为碱石灰；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用为除去没有被氧化完的氨气，装置V的缺陷是没有防倒吸．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为Mg3N2，写出A与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应已经停止
C．各组分的浓度保持不变D．M、N全部变成了Q

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