Question

10．25℃时0.1mol•L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺ ）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK    B．固体CH₃COONH₄     C．气体NH₃       D．固体NaHCO₃
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）CH₃COONa溶液中各粒子的浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH₃COO^-但溶液不显碱性的盐；
（2）如乙正确，从电离平衡移动的角度分析；
（3）CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，醋酸根离子浓度减小．

解答 解：（1）CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol•L^-1醋酸中使pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，
故答案为：B；
（2）如乙正确，醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，则溶液pH增大，
故答案为：乙；增大；
（3）CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，醋酸根离子浓度减小，所以溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，题目难度不大，注意把握影响电离平衡和水解平衡的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．