题目内容

20．化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：

①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）
A．CH3CHOB．CH3CH2CHO
C．CH3CH2COCH2CH3D．CH3CH2COCH2 CH2CH3

分析 由题给信息可知，发生碘仿反应的有机物必须含有之中必须含有甲基酮（-COCH3）结构的酮，另外醛类中的乙醛也可以，以此解答该题．

解答 解：从题目中的方程式可以得出规律：发生碘仿反应的有机物必须含有之中必须含有甲基酮（-COCH3）结构的酮，另外醛类中的乙醛也可以，B、C、D中没有-COCH3这样的结构，只有A符合．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，解答本题的关键是明确题给信息，把握反应原理，答题时注意审题．

练习册系列答案
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10．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+
11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧
8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
15．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O2．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数		待测溶液的体积
/mL		标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．
12．非金属性最强的元素是（　　）
A．CB．FC．SD．Cl
9．原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
A．元素的非金属性次序为c＞b
B．c和d形成的化合物存在离子键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
D．离子半径：d+＞c-
10．25℃时0.1mol•L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3       D．固体NaHCO3
（2）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）CH3COONa溶液中各粒子的浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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