Question

15．体积相同、c（H⁺）相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（HY）溶液，分别与足量金属镁反应产生H₂，下列叙述正确的是（　　）
①HX溶液和HY溶液的物质的量浓度相等
②开始反应时两种溶液的反应速率相等
③反应开始后HX的反应速率下降较快
④反应开始后HY的反应速率下降较快
⑤完全反应后HX产生的H₂较多
⑥完全反应后HY产生的H₂较多．

• A． ①②③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ②③⑥
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 ①二者都是一元酸，c（H⁺）相同时，弱酸的浓度大于强酸；
②化学反应速率与c（H⁺）成正比；
③反应过程中，弱酸继续电离出氢离子，强酸不再继续电离出氢离子；
④应过程中，弱酸继续电离出氢离子，强酸不再继续电离出氢离子；
⑤二者都是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比；
⑥二者都是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比．

解答 解：①二者都是一元酸，c（H⁺）相同时，弱酸的浓度大于强酸，所以c（HX）＜c（HY），故错误；
②化学反应速率与c（H⁺）成正比，开始时两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故正确；
③反应过程中，弱酸HY继续电离出氢离子，强酸HX不再继续电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度HX＜HY，则反应开始后HX的反应速率下降较快，故正确；
④反应过程中，弱酸HY继续电离出氢离子，强酸HX不再继续电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度HX＜HY，则反应开始后HX的反应速率下降较快，故错误；
⑤二者都是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，体积相同、c（HX）＜c（HY），所以与足量Mg反应时HY生成的氢气量多，故错误；
⑥二者都是一元酸，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，体积相同、c（HX）＜c（HY），所以与足量Mg反应时HY生成的氢气量多，故正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点、化学反应速率影响因素是解本题关键，该题中反应速率与氢离子浓度有关，与酸的强弱无关，题目难度不大．