Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C． CO₂、SO₂都是极性分子
• D． 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

Answer 1

分析 A．HF分子间可形成氢键，沸点较高；
B．形成配位键，应分别提供孤对电子和空轨道；
C．SO₂是极性分子，CO₂分子是非极性分子；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A．由于F的非金属性较强，对饮的氢化物HF分子间可形成氢键，沸点较高，故A错误；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；
C．CO₂、SO₂中心原子的杂化方式不同，二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形，SO₂是极性分子，CO₂分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及共价键、氢键、配位键和酸性的比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．