Question

3．有关阿伏伽德罗常数N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 60g二氧化硅中含有SiO₂分子的数目为N_A
• B． 标准状况下，5.6 LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A
• C． Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2N_A电子
• D． 1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的阴离子总数小于0.1N_A

Answer 1

分析 A、二氧化硅是原子晶体；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，当1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子来分析；
C、锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，是浓硫酸中的硫元素由+6价变为+4价；
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多．

解答 解：A、二氧化硅是原子晶体，无二氧化硅分子，故A错误；
B、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时1mol二氧化碳参与反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N_A个电子，故B错误；
C、锌和浓硫酸反应生成的气体时二氧化硫，是浓硫酸中的硫元素由+6价变为+4价，故当生成标况下22.4L二氧化硫气体时，反应转移2mol电子即2N_A个，故C正确；
D、碳酸根的水解会导致阴离子个数增多：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故此溶液中的阴离子的总数大于0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．