题目内容

12．恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆
B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

分析 A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度；
B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同；
C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大；
D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应．

解答 解：A．由图可知，曲线上的点为平衡点，T2时，D→B减少二氧化碳的浓度可达到平衡浓度，则平衡逆向移动，可知v正＜v逆，故A正确；
B．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，平衡状态A与C相比，温度不同，升高温度正向移动c（CO）减小，则平衡状态C的c（CO）小，故B错误；
C．温度升高，吸热反应正向移动，K增大，可知若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；
D．由图可知，温度越高，二氧化碳的含量越大，则正反应为吸热反应，即CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，故D正确；
故选B．

点评 本题考查浓度与平衡的曲线，为高频考点，把握图象的意义、温度与浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意正反应为吸热反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）
A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
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3．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
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20．（1）写出下列反应的离子方程式：
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（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
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②Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
7．在四个不同的容器中进行化学反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（　　）
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17．下列说法正确的是（　　）
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D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
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D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同
B．常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
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15．1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（　　）
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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