题目内容
15．1mol
与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是（ ）| A． | 3 mol | B． | 4 mol | C． | 5 mol | D． | 2 mol |
分析 酚-OH的邻对位于溴水发生取代反应，以此来解答．
解答 解：由结构可知，前面苯环上两个H、后面苯环上2个H均为酚-OH的邻位，均可与溴水发生取代反应，则1mol该物质与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴的物质的量是4mol，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 | |
| B． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| C． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| D． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min/浓度mol/L | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．
3．
某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
（4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
（6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
（4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
（6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA | |
| D． | CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
20．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为（ ）
| A． | 148g•mol-1 | B． | 100g•mol-1 | C． | 90g•mol-1 | D． | 38g•mol-1 |