题目内容

6．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（　　）
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，该反应是放热反应，方程式表示2molSO2和1molO2完全反应，生成2molSO3时，放热197kJ，考虑到可逆反应，不可能完全反应进行到底，最终达到化学平衡这一点来解答．

解答 解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
        由热化学方程式可知，在同温同压条件下，2molSO3和1molO2完全反应生成2molSO3时，反应放热197kJ，事实上，反应不会进行到底，最终反应产物的物质的量必然小于2molSO3，因此，Q1＜197．
         通入1.5molSO2，0.75molO2，0.5molSO3，这个条件其实可以看成是由2molSO3和1molO2开始反应到达1.5molSO2，0.75molO2，0.5molSO3这个状态，两种反应条件是互为等效平衡的，到达平衡时各组分物质的量一样，相比第一个反应到达平衡时，此反应少反应了一部分，放出热量必然相对于第一个反应要少，综上，则有Q2＜Q1＜197．
故选D．

点评 本题考察反应热的计算，题目难度中等，注意等效平衡法的应用带来的解题的方便．

练习册系列答案
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3．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到平衡状态，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2气体，则平衡正向移动（选“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数K不变（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的逆反应方向为放热反应方向（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）         d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下的各物质平衡浓度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
3．双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质．
I．（1）下列关于双酚-A的叙述中正确的是d（填写字母）．
a．与苯酚互为同系物
b．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d．1mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br2的物质的量为4mol
（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的有ac（填写字母）．
a．    b．
c．            d．
II．已知与   结构相似的醇不能被氧化为醛或酸．
羧酸H可以由以下途径制得：

（3）C的结构简式为（CH3）2C═CH2．
（4）G中所含官能团的名称为羟基、羧基，反应⑤的反应类型为消去反应．
（5）反应②的化学方程式为（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr．
反应③的化学方程式为．
（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯生成此高分子化合物的化学反应方程式．
20．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：（称为羟醛缩合反应）
DBP的合成过程如下：
（1）A中含有的官能团名称是醛基．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．
（3）F的结构简式为．
（4）化合物B有多种同分异构体，其中只含有一种官能团的同分异构体有6种；如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧；
⑩．
1．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”）；若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，则消耗了3mol Cu．
11．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
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D．将铁加热到1500℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同
18．下列有关物质制备及应用的说法不正确的是（　　）
A．很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
B．将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水得到盐酸，工业上常用此法制取盐酸
C．苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂
D．“水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂，同时也可用作防腐剂和防火剂
15．已知：
（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．
4．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．
①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
A．泡沫灭火器     B．消防车喷水            C．沙土
②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型离子键和共价键
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱．
 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，
该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O．
方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．写出离子反应方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．
（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，滴定至终点时，溶液颜色的变化溶液由无色变为浅红色或红色；原H2O2溶液的浓度为0.4  mol/L．

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