题目内容
1．铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在该反应中，铜元素的化合价 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”）；若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，则消耗了3mol Cu．分析 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：在该反应中，铜元素的化合价升高，被氧化，若反应中生成了3mol Cu（NO3）2，由反应及Cu原子守恒可知，则消耗了3mol Cu．
故答案为：升高；氧化； 3．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Cu原子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
．
元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
）裂化生成苯和丙烯．
15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．
（苯胺，易被氧化）
；
；
+
$?_{△}^{催化剂}$
+H2O；
；
有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有9种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是
（任意写一种）
的方案．例：
．
6．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（ ）
| A． | Q1=Q2=197 | B． | Q1=Q2＜197 | C． | Q1＜Q2＜197 | D． | Q2＜Q1＜197 |
11．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 公益调查--柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体 | |
| B． | 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 | |
| C． | 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 | |
| D． | 登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 |