Question

15．已知：
（ⅰ）Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H₁=+1 344.1kJ•mol^-1
（ⅱ）2AlCl₃（g）═2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=+1 169.2kJ•mol^-1由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

Answer 1

分析 Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃，反应为Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（g）+3CO（g），结合已知反应及盖斯定律来解答．

解答 解：（ⅰ）Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H₁=+1 344.1kJ•mol^-1
（ⅱ）2AlCl₃（g）═2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=+1 169.2kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，（ⅰ）-（ⅱ）得到Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（g）+3CO（g），△H=（+1 344.1kJ•mol^-1）-（+1 169.2kJ•mol^-1）=174.9kJ/mol，
即热化学方程式为Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol，
故答案为：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）═2AlCl₃（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与反应的对应关系，题目难度不大．