题目内容

18．下列有关物质制备及应用的说法不正确的是（　　）
A．很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
B．将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水得到盐酸，工业上常用此法制取盐酸
C．苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂
D．“水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂，同时也可用作防腐剂和防火剂

分析 A．加热胆矾或绿矾，可生成三氧化硫，进而与水反应生成硫酸；
B．工业可用氢气在氯气中燃烧的方法制备氯化氢；
C．苏打不能用于胃酸的治疗；
D．水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧．

解答 解：A．加热胆矾或绿矾，可生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；
B．氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，溶于水得到盐酸，为重要的工业制法，故B正确；
C．苏打碱性较强，具有腐蚀性，不能用于胃酸的治疗，故C错误；
D．水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧，也用于木材的防腐，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合了解和运用，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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15．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：C、A、B、D、E．
（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是bd．
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（3）硫酸的初读数和末读数如图所示．用量为23.75mL．
（4）终点时的颜色变化是由黄色变为橙色．
（5）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．
15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符号）．
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．
6．已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒温时，向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ．下列关系正确的是（　　）
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197
13．以钛铁矿（主要成分：FeTiO3）和硫酸铵为主要原料，联合制取金属钛和摩尔盐的生产流程如图所示：

（1）生产时需在洗液中加入某种物质A，物质A的化学式Fe．
（2）TiO2+ 转化为TiO2反应的离子方程式为TiO2++H2O=TiO2+2H+，写出反应①的化学反应方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：
现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被还原为Cr3+，滴定终点时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．
①25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即该离子浓度≤1×10-5mol•L-1）．则此时需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②确定该摩尔盐的化学式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（写出计算过程）
3．下列有关实验正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质
D．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀
10．化合物Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为1.518g•L-1），写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．
7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
A．该反应中Cl2发生还原反应
B．该反应中S2O32-为还原剂，Cl-为还原产物
C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂
16．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中（填写试剂名称），出现黑色沉淀，可以证明有硫化氢存在．
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ；
若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=9：7：4，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=4：1．
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定．
步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液．
第二次滴定达到终点时的现象是当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色．
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成．
若V1＞V2，写出此时的溶质的化学式Na2CO3和NaOH．
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
讨论：若V1＜V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则Na2CO3 （填化学式）浓度偏大．

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